Титриметрический метод анализа. Окислительно-восстановительное титрование (Задачи) – Решение

Содержание

1. Определить молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя в реакции:
3Cu + 8HNO_3(разб) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Навеску K₂Cr₂O₇ массой 0,2940 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование йода, выделенного из 25,0 мл полученного раствора из KI, израсходовали 20,0 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать Т(Na₂S₂O₃) и Т(Na₂S₂O₃/Cr).

1. Определить молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей в следующей реакции:
NaH₂PO₄ + HCl = NaCl + H₃PO₄

2. Рассчитать и построить кривую титрования, а также подобрать индикатор при титровании 200 мл 0,1М H₂SO₄ раствором NaOH с концентрацией 0,2 М.

3. Навеску щелочи 0,3887 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, его титр и титр кислоты по щелочи, если на титрование 40,00 мл раствора израсходовали 19,10 мл кислоты.

1. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор):

2. Рассчитать и построить кривую титрования, а также подобрать индикатор при титровании 150 мл 0,01 М HCl раствором NaOH с концентрацией 0,01 М.

3. Навеску щелочи массой 0,4717 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, его титр и титр кислоты по щелочи, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовали 23,60 мл кислоты.

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: