Аналитическая химия Вариант № 65

Содержание

ВАРИАНТ № 65 (Задания № 12, 23, 53, 73, 85, 116, 135, 150, 175) 

12. а) вычислить рН и рОН раствора, если концентрация ионов водорода Н⁺ в растворе равна 2,5×10^-3 г-ион/л б) водного раствора формиата натрия HCOONa с концентрацией С(HCOONa) = 0,10 моль/л.
в) буферного раствора, содержащего 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Решение:

23. Вычислите произведение растворимости гидроксида магния в воде, если его растворимость в 1дм³ равна 0,020 г.
Решение:

53. Вычислите концентрацию ионов меди в 0,1М растворе [Cu(NH₃)₄]SO₄, если К [Cu(NH₃)₄]SO₄ = 4,6 × 10^-14.
Решение:

73. Можно ли действием Cl₂ окислить SnCl₂ в SnCl₄? Сравните стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов и сделайте вывод о возможности протекания процесса.
Решение:

85. а) Как можно устранить мешающее влияние посторонних ионов на протекание аналитической реакции? Приведите примеры. б) Приведите уравнения реакций идентификации ацетата меди. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион, анион, входящие в состав соли. Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

116. Достоинства гравиметрии. Что такое фактор пересчета? Приведите формулу для его расчета. Вычислите фактор пересчета, если при определении Mg получают Mg₂P₂O₇.

135. а) Осадительное титрование. Сущность метода,требования предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования. Классификация методов по природе реагента. Кривые осадительного титрования, их расчет, построение. Индикаторы (осадительные, металлохромные, адсорбционные). б) Навеску 0,2000 г руды, содержащей диоксид марганца, обработали избытком хлороводородной кислоты. Образовавшийся при этом хлор поглощен раствором иодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 22,50 см³ раствора тиосульфата натрия, С(1/1Na₂S₂O₃) = 0,0520 моль/дм³? Рассчитайте массовую долю MnO₂ в руде. в) Рассчитайте титр раствора гидроксида натрия, если при титровании 10,00 см³ его потрачено 9,95 см³ раствора щавелевой кислоты, С(1/2 Н₂С₂О₄) = 0,0893 моль/дм³.

150. Методы абсорбционного анализа (колориметрия, фотоколориметрия), количественный фотометрический анализ, условия определения (выбор аналитической длины волны, концентрации, толщины поглощаемого слоя).Определение концентрации анализируемого раствора (метод градуировочного графика, метод стандарта, определение по стандартному или удельному показателю поглощения, метод добавок).

175. При кондуктометрческом титровании 50 мл раствора HCl раствором 0,01моль-экв/л NaOH были получены следующие данные:

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: