Содержание
ВАРИАНТ № 64
1) Рассчитайте рН водных растворов:
а) водного раствора 0,015М раствора муравьиной кислоты
б) водного раствора гидроксида бария концентрации 0,005М.
Решение:
2) Вычислите растворимость PbCl2 в г/дм3 в воде, если ПР(PbCl2) = 2,4×10-4.
Решение:
3)Вычислите равновесные концентрации ионов K+, [Hg2+] и [SCN-] в 0,1М растворе K2[Hg(SCN)4] если Kнест [Hg(SCN)4]2- = 1,0 × 10-22.
Решение:
4) Можно ли действием PbO2 в кислой среде окислить Cl- в Cl2? Сравните стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов и сделайте вывод о возможности протекания процесса.
Решение:
5) а) В чем заключается сущность дробного метода анализа? Укажите достоинства и недостатки дробного метода.
б) Приведите уравнения реакций идентификации хлорида никеля. Укажите аналитические эффекты реакции и особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли. Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
6) Какой объём физиологического раствора, содержащего около 0,9% (по массе) хлорида натрия (ρ = 1г/мл) следует взять для анализа, чтобы масса весовой формы AgCl составила 0,36 г?
Решение:
7) a) Типовые расчеты в титриметрии. Способы выражения концентраций в титриметрии (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, поправочный коэффициент). Расчет массы стандартного образца для приготовления титранта, расчет концентрации титранта.
б) Какой объем раствора иодида калия будет израсходован на титрование 15,00 см3 дихромата калия, С(1/6 K2Cr2O7) = 0,0433 моль/дм3, если C(1/1КJ) = 0,0500 моль/дм3?
в) Какой объем нитрата серебра, С(1/1AgNO3) = 0,1000 моль/дм3, потребуется на титрование 15,00 см3 раствора, содержащего 6,5010 г хлорида калия в 1 дм3 раствора?
8) Дифференциальный фотометрический анализ, сущность метода, способы определения концентрации (расчетный метод, метод градуировочного графика). Погрешности спектрофотометрического анализа. Экстракционно-фотометрический анализ. Понятие о фотометрическом титровании.
9) При фотоколориметрическом определении Fe3+ с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд разведений в мерных колбах вместимостью 100 см3, измерили оптическое поглощение и получили следующие данные:
V стандарта, см3 |
1,0 |
2,0 |
3,0 |
4,0 |
5,0 |
6,0 |
А (оптическое поглощение) |
0,12 |
0,25 |
0,37 |
0,50 |
0,62 |
0,75 |
Определите концентрацию Fe3+ в анализируемых растворах, если их оптическое поглощение равно 0,30 и 0,50.
Решение:
Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: