Химия контрольная решение

Содержание

6. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента. Почему изотопы имеют сходные химические свойства?
Решение:

14. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях. Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
Решение:

29. В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HСlO₄ определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.
Решение:

35. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
Решение:

46. Какой тип гибридизации в молекулах CCl₄, H₂O, NH₃? Изобразите в виде схем взаимное расположение гибридных облаков и углы между ними.
Решение:

52. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под действием ферментов), если известны теплоты образования С₆H₁₂O_6(к), С₂H₅OH_(ж) соответственно, кДж/моль: -1237,0; -277,6:
С₆H₁₂O_6(к), = 2С₂H₅OH_(ж) + 2CO_2(г)
Решение

61. При увеличении температуры в системе на 45º скорость гомогенной реакции возросла в 65 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Как изменится скорость данной реакции при охлаждении реакционной смеси с 80 до 50º С?
Решение:

75. Как повлияет на выход SO₂ в системе:
SO_3(г) + С_(к) ↔ SO_2(г) + CO_(г)
а) уменьшение общего объема смеси;
б) уменьшение концентрации SO₃;
в) введение катализатора.
Решение:

83. В каком объеме 1 М раствора серной кислоты содержится 4,9 г H₂SO₄?
Ответ: 50 мл
Решение:

91. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па. Сколько граммов метилового спирта CH₃OH следует растворить в 388 г воды, чтобы понизить давление пара до 1200 Па?
Ответ: 16 г.
Решение:

105. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а)
б)
Решение:

117. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а)
б)
Решение:

125. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NaCN, Pb(NO₃)₂, K₂SO₄. Какое значение рН (рН > 7, рН < 7) имеют растворы этих солей?
Решение:

134. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Решение:

148. Напишите формулы следующих комплексных соединений: дибромотетраамминкобальта (III) нитрата, тетрааквамеди (II) cульфата, тринитритоамминкобальта (III), калия октацианомолибдата (IV), диамминсеребра (I) гидрофосфата. Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов.
Решение:

159. Найдите заряд (х) комплексных ионов:
[Co³⁺(NH₃)₅Cl]^x; [Co³⁺(NH₃)₄Cl₂]^x; [Cu²⁺(H₂O)₄]^x; [Co³⁺(NH₃)₃(NO₂)₃]^x;
[Pt⁴⁺(NH₃)₃Cl₃]^x; [Fe²⁺(CN)₆]^x. Напишите формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы. Назовите полученные соединения.
Решение:

163. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr
Укажите окислитель и восстановитель.
Решение:

194. Осуществите следующие превращения
Sn → Sn(NO₃)₂ → Sn(OH)₂ → SnCl₂ → SnCl₄ → Sn
Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
Решение:

218. Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с С_н(HCl) = 0,1 моль/л.
(Ответ: 3 ммоль/л).
Решение:

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: