Содержание
Вариант 8
Задание 1. 1) для соединений вашего варианта составьте уравнения диссоциации электролитов 1,2,3; определите сильные и слабые электролиты; подберите справочные данные о константах диссоциации и константах растворимости; назовите соединения.
2) опираясь на заданную концентрацию, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность раствора, массовую долю растворенного вещества, его молярную долю и молярную долю растворителя (воды), определите титр раствора.
3) определите рН растворимых электролитов, ионную силу и активность сильных электролитов, растворимость и содержание ионов в насыщенном растворе малорастворимых соединений; рассчитайте в каком объеме воды можно полностью растворить m г малорастворимого вещества и возможно ли приготовление раствора этого электролита с концентрацией С, моль/дм3.
Вариант |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
||||||
Формула |
С, моль/дм3 |
ρ, г/см3 |
Формула |
С, моль/дм3 |
ρ, г/см3 |
Формула |
С, моль/дм3 |
m, г |
|
8 |
HNO3 |
0,200 |
1,005 |
NH3·H2O |
0,025 |
0,995 |
BaSO4 |
8,0·10-4 |
0,50 |
Задание 2. 1) Составьте две схемы коллоидных частиц, образовавшихся из малорастворимого электролита вашего варианта – частицы одной схемы при электрофорезе движутся к аноду, другой – к катоду. Стабилизирующие электролиты подберите самостоятельно. Обозначьте составные части коллоидных частиц.
2) опишите условия устойчивости коллоидных частиц; седиментационная и агрегативная устойчивость; электрокинетические явления, сопровождающие образование коллоидных частиц; лиофильные и лиофобные дисперсные системы; сущность электрофореза и электроосмоса.
3) коагуляция лиофобных золей электролитами; порог коагуляции, определение и расчет; подберите коагулянт для вашего золя; рассчитайте порог коагуляции для 10,00 мл золя, если концентрация выбранного электролита-коагулянта 0,02 моль/дм3, а объем, вызывающий заметную коагуляцию равен 2,00 мл; рассчитайте объемы электролитов-коагулянтов, если пороги коагуляции 0,2 молярными растворами равны 0,15; 0,750 и 55,00.
4) по данным порогам коагуляции (моль/дм3) для электролитов KNO3 – 50; MgCl2 – 0,72; Na3PO4 – 43; Na2SO4 – 49; MgCl2 – 0,81; AlCl3 – 0,10 определите знак заряда золя. Ответ обоснуйте.
Задание 3. Каковы концентрации электролитов, если 10,0 мл золя «берлинской лазури» K4[Fe(CN)6], полученного в результате реакции
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6] + 12KCl
коагулирует при добавлении к нему следующих электролитов с порогом коагуляции, указанным в таблице
Электролит |
KCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
V, мл |
20,0 |
8,0 |
3,0 |
γ, моль/л |
10,0 |
0,16 |
0,015 |
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите предполагаемую формулу мицеллы.
Задание 4. Для соединений варианта
3-этилгексан
ацетилен
- укажите структурную формулу и характерные фрагменты строения, укажите наличие первичных, вторичных, третичных, четвертичных атомов углерода;
- приведите все возможные названия вещества;
- укажите класс и формулу гомологического ряда каждого соединения, виды изомерии;
- приведите справочные величины, характеризующие физические свойства: агрегатное состояние, вкус, цвет, запах, плотность, Ткип и др.
- отдельно охарактеризуйте растворимость в воде и других растворителях, приведите количественные показатели растворимости;
- укажите токсичность соединения, бактерицидные свойства;
- охарактеризуйте взрыво- и пожароопасные свойства, укажите причину;
- реакции, подтверждающие класс, гомологический ряд и особенности строения соединений;
- реакции для распознавания функциональных групп;
- объясните различие в свойствах данных соединений: сравните физические и физико-химические свойства (агрегатное состояние, плотность, летучесть, склонность к возгонке, растворимость в воде и орг. растворителях, органолептические свойства: цвет, вкус, запах; токсичность, бактерицидность, взрыво- и пожароопасные свойства) указанных веществ.
Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: