Содержание
Вариант 79.
37. Охарактеризовать строение молекул воды и аммиака. Указать вид связей, их количество, форму орбиталей, геометрическую форму молекулы.
59. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назвать полученные вещества: Fe2O3→ Fe3O4→ FeO → Fe → FeSO4→ Fe(OH)2→Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3.
61. Написать выражение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов:
а) H2(г) + CuО(к) ↔ H2O(г) + Cu(к)
б) 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г)
в) 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г).
81. Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4·5H2O требуется для приготовления 100 л раствора. Плотность 1,5 %-ного раствора CuSO4 равна 1014 г/см3.
102. Указать, в каких из приведенных процессов кислород является окислителем, а в каких − восстановителем: Ag2O → Ag + O2; NH3 + O2 → N2 + H2O; AgNO3 + KOH + H2O2 → Ag + KNO3 + O2.
127. Написать уравнения диссоциации комплексных соединений: [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4](OH)2.
144. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назвать полученные вещества: NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → H2CO3→ CaCO3.
165. Как меняется активность металлов в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba? Составить соответствующие химические реакции, подтверждающие химическую активность.
187. Составить полные уравнения следующих реакций:
1) АlСl3 + КОН(изб.) →
2) АlСl3 + NН3(изб.) + Н2О →
3) Аl(NО3)3 + Nа2S + Н2О →
4) Nа[Аl(ОН)4] + СО2 →
217. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакции: а) СО2 + С(тв.) ↔ 2СО – 72,6 кДж
237. Вычислить число атомов азота в 150 г карбоната аммония, содержащего 15% неазотистых примесей.
246. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
SО2 → Na2SО3 → NаНSО3 → Nа2SО3 → Nа2SО4.
271. Написать уравнения реакций характеризующих следующие превращения:
Cl2→NaClO3→ NaClO4→HClO4→ClO2→NaCl;
Cl2 →NaCl→HCl→AgCl;
Cl2→HCl→H2→H2O
296. Пояснить строение комплексных соединений на примере: K4[Fe(CN)6], Na3[Co(NO2)6], Na3[FeF6]
Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: