Химия задачи решение

Содержание

4. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te^2-. Докажите, что валентность теллура в соединениях 2,4,6.
Решение:

17. На каком основании иттрий (Z = 39) и индий (Z = 49) помещены в одну группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему они в разных подгруппах? Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
Решение:

23. У какого элемента наибольшая энергия ионизации:
а) Sr или Cd; б) Rb или Ag? У какого элемента наибольшая электроотрицательность: а) As или Sb; б) As или Br?
Решение:

34. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное: а) Sr(OH)₂ или Fe(OH)₂; б) Cu(OH)₂ или KOH; какая кислота более сильная: а) H₃AsO₄ или H₂SeO₄; б) HClO₄ или HMnO₄.
Решение:

45. Какая связь называется σ-связью и какая π-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана С₂H₆, этилена С₂H₄ и ацетилена С₂H₂.Отметьте σ- и π-связи на структурных схемах углеводородов.
Решение:

56. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО₂(г);   DН = -18,20 кДж.
СО(г) + ½О₂(г) = СО₂(г);   DН = -283,0 кДж.
Н₂(г) + ½О₂(г) = Н₂О(г);   DН = -241,83 кДж.
Ответ: +23 кДж.
Решение:

67. Как изменится скорость реакции
2H₂S_(г) + 3O_2(г) → 2SO_2(г) + 2H₂O_(г)
Если: а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза?
б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза?
Ответ: 32 раза; 9 раз.
Решение:

78. При каких условиях равновесие реакции
MnO_2(к) + 4HCl_(г) ↔ MnCl_2(к) + Сl_2(г)
будет смещаться в сторону образования Cl₂? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
Решение:

89. На реакцию с раствором, содержащим 0,498 г Na₂B₄O₇∙10H₂O, израсходовано 25,2 мл раствора HCl. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) раствора соляной кислоты. Ответ: 0,1032 N.
Решение: 

91. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па. Сколько граммов метилового спирта CH₃OH следует растворить в 388 г воды, чтобы понизить давление пара до 1200 Па?
Ответ: 16 г.
Решение:

102. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а)
б)
Решение:

113. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между :
а) ZnCl₂ и Na₂CO₃;
б) NaNO₂ и H₂SO₄.
Решение:

153. Эмпирическая формула соли CrCl₃∙5H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300 мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Ответ: 60 мл.
Решение:

162. Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.
а) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO;
б) H₂S + SO₂ → S + H₂O;
в) Zn + H₂SO_4(конц.) → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O.
Решение:

171. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:
а) Na₂SO₃ + HCl → NaCl + SO₂ + H₂O;
б) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;
в) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.
Решение:

184. В каком из растворов – NaOH или NH₄OH – можно растворить осадок AgCl ? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах.
Решение:

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: