Контрольная по химии – Решение

Содержание

Задача 19.
Какова электронная конфигурация ионов, отвечающая следующим степеням окисления элементов: Cr (III), Cr (VI), Mn (II), Mn (IV), Mn (VII), Fe (III) ?
Решение:

Задача 44.
Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическое строение следующих частиц (наличие неподеленных пар или неспаренных электронов не указано): SeCl4, BH4-

Задача 61.
В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе 2NO + O2 <==> 2NO2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO2] = 0,24 моль/дм3; [O2] = 1,6 моль/дм3; [NO] = 0,06 моль/дм3. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию кислорода.

Задача 88.
Вычислите, во сколько раз возрастает скорость реакции (константа скорости) при уменьшении энергии активации на 1, 10 и 100 кДж/моль, если энергия активации равна 150 кДж/моль (при 300 К).

Задача 111.
Можно ли осуществить при стандартных условиях процесс:
4FeS2(к) + 11О2(г) = 2Fe2O3(к) + 8SO2(г)
При какой температуре возможен данный процесс ?

Задача 150.
К 1 дм3 воды прибавили 50 г металлического лития. Найдите массовую долю (%) гидроксида лития в полученном растворе.

Задача 153.
Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,000005М раствора хлорида кальция и 0,00001М раствора карбоната натрия? Ответ обосновать расчетом.

Задача 197.
Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.

Задача 202.
Составить электронно-ионное уравнение процессов окисления и восстановления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается: FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
Решение:

Задача 237.
Составить электрохимическую схему электролиза раствора KNO3 с никелевым анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшихся на катоде и аноде газов, если электролиз проводить в течение 1 ч 30 мин при силе тока 1 А.

Задача 250.
Выберите материалы для катодного и анодного покрытий хрома. Составьте уравнение процессов, происходящих при разрушении этих покрытий в нейтральной и кислой средах.
Задача
С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.

Задача 298.
Коагуляция коллоидных растворов электролита. Порог коагуляции. Приведите примеры электролита, коагулирующего золь гидроксида железа (III).

Задача 313.
Объясните принцип действия сцинтилляционного счетчика и счетчика Гейгера

Задача 328.
При анализе апатита в навеске его 0,7810 г было найдено 0,4328 г СаО, 0,2740 г Р2О5 и 0,0684 г Cl- и 0,0366 г F-. Выразить и суммировать процентный состав апатита, выразив содержание Са и Р в виде их окислов. Каков минерало-химический состав апатита, т.е. каково содержание в нем в процентах фосфата, хлорида и фторида кальция.

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: