Контрольная работа по химии Решение задач

Содержание

9. Сколько молей карбоната кальция образуется при взаимодействии 4моль углекислого газа и 168г оксида кальция.
Решение

28. Атомы, каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5. Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот отвечающих этим оксидам и изобразите их графически.
Решение

50. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений:
Ca(к) + ½O2(г) = CaO(k); ∆H^0=-635,60 кДж⁄моль
Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(ж); ∆H^0=-285,84 кДж⁄моль
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2; ∆H^0=-65,06 кДж⁄моль
Решение

71. При какой температуре наступит равновесие системы:
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); 〖∆H〗^0=247,37 кДж⁄моль
Решение

92. Почему при изменении давления изменяется равновесие системы N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из этих систем.
Решение

104. Какой объем 0,3н раствора кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32г NaOH в 40см3?
Решение

122. Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
б) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
в) Pb2+ + 2I- = PbI2
Решение

141. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Решение

178. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Решение

198. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5ч, в результате чего выделилось 6л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Решение

204. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
Решение

234. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.
Решение

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: