Общая химия (14 задач) – Решение

Содержание

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов.

35. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, тl и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увели-чиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.

79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
Ответ: -635,6 кДж.

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

159. Из 700 г 60 %-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84 %.
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.

212. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

234. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl ® Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных про-цессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцо-вой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз?
Ответ: 2,244 В.

276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Ответ: 114,82.

292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем:
PtCl2•3NH3, PtCl2•NH3•KCl, PtCl2•2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является ком-плексным неэлектролитом?

352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость? Ответ: на 2,5 ммоль/л.

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: