Задачи Химия решение (8, 10, 15 и т.д.)

Содержание

8. Напишите электронные формулы атома стронция и иона Sr²⁺. Укажите валентность стронция в нормальном и возбужденном состояниях. Какие значения принимают квантовые числа для внешних электронов атома стронция ?
Решение:

10. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства? Напишите электронные формулы атомов любых двух элементов пятого периода, принадлежащих к разным электронным семействам. Какие электроны этих элементов являются валентными? Какой подуровень заполняется раньше: 5s или 4d? Почему ?
Решение:

15. На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Решение:

29. В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HСlO₄ определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.
Решение:

34. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное: а) Sr(OH)₂ или Fe(OH)₂; б) Cu(OH)₂ или KOH; какая кислота более сильная: а) H₃AsO₄ или H₂SeO₄; б) HClO₄ или HMnO₄.
Решение:

45. Какая связь называется σ-связью и какая π-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана С₂H₆, этилена С₂H₄ и ацетилена С₂H₂.Отметьте σ- и π-связи на структурных схемах углеводородов.
Решение:

51. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моль бертолетовой соли KClO_3(к), протекающей по уравнению:
2KClO_3(к)= 2KCl_(к) + 3O_2(г)
Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой соли. Какая из солей KCl или KClO₃ более термически стойкая?
Ответы: -44,7 кДж; -36,5 кДж.
Решение:

62. Начальная концентрация исходных веществ в системе
4HI_(г) + O_2(г) → 2I_2(г) + 2H₂O_(г)
была равна 0,7 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции к тому моменту, когда концентрация I₂ станет равна 0,2 моль/л?
Ответ: 44,4 раза.
Решение:

81. Сколько (моль) FeSO₄·7H₂O надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 10 %-ный раствор FeSO₄?
Ответ: 0,18 моль.
Решение:

91. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па. Сколько граммов метилового спирта CH₃OH следует растворить в 388 г воды, чтобы понизить давление пара до 1200 Па?
Ответ: 16 г.
Решение:

102. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а)
б)
Решение:

113. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) ZnCl₂ и Na₂CO₃;
б) NaNO₂ и H₂SO₄.
Решение:

129. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO₃)₃, BaCl₂, Na₂SO₃. Какое значение рН (рН > 7, рН < 7) имеют растворы этих солей?
Рещение:

138. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO₃)₂ и K₂CO₃.
Решение:

149. Укажите координационное число и степень окисления центрального ато-ма металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K₂[FeCl₄]; б) K₃[FeCl₆]; в) Na₃[Cr(C₂O₄)₃]; г) [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂; д) [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов
Решение:

156. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения:
CoBr₃·6NH₃; CoBr₃·5NH₃·H₂O; CoBr₃·5NH₃; CoBr₃·4NH₃.
Действие раствора AgNO₃ приводит к практически полному осаждению всего брома из первых двух соединений, 2/3 брома из третьего соединения и около 1/3 брома из четвертого. Определите координационное число атома кобальта. Изобразите строение указанных комплексных соединений и составьте уравнения реакций их с нитратом серебра в молекулярной и ионной формах.
Решение:

164. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях реакций:
а)
б)
Решение:

173. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, Cr₂O₃, CrO₃, K₂Cr₂O₇. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Решение:

189. Осуществите следующие превращения
Hg → HgSO₄ → HgO → HgCl₂ → HgO
Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
Решение:

200. Написать уравнения реакций образования средних и основных солей при взаимодействии следующих веществ:
а) H₂SO₄ + Al(OH)₃ ------>
б) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ------>
Решение:

205. В состав какой группы входит NO₃^-, дайте название этой группы, какие анионы ещё входят в данную группу. Напишите все реакции, открывающие NO₃^-.
Решение

213. Определите титр и нормальную концентрацию раствора соляной кислоты с плотностью 1,14 г/мл (ω = 28,2 %).
(Ответ: 0,3215 г/мл; 8,81 моль/л).
Решение:

Вы можете убедиться в качестве данной работы. Часть контрольной представлена ниже: